逆浸透とも呼ばれる逆浸透は、圧力差を駆動力として使用して溶液から溶媒を分離する膜分離プロセスです。
膜の片側の供給溶液に圧力が加えられます。圧力が浸透圧を超えると、溶媒は自然浸透とは逆の方向に浸透します。したがって、透過した溶媒、すなわち透過物は膜の低圧側で得られ、一方、濃縮された溶液、すなわち濃縮物は高圧側で得られる。逆浸透を海水の処理に使用する場合、膜の低圧側では淡水が得られ、高圧側では塩水が得られます。-
逆浸透中、溶媒透過速度、つまり液体の流れのエネルギー N は次のようになります。 N=Kh(Δp - Δπ)。ここで、Kh は透水係数で、温度の上昇とともにわずかに増加します。 Δp は膜を横切る静水圧の差です。 Δπは膜を横切る溶液の浸透圧差です。希薄溶液の浸透圧 π は次のとおりです。 π=iCRT、ここで i は溶質分子のイオン化によって生成されるイオンの数です。 C は溶質のモル濃度です。 R はモルガス定数です。 T は絶対温度です。逆浸透では通常、非対称膜と複合膜が使用されます。逆浸透に使用される装置は主に中空糸膜分離装置やスパイラル型膜分離装置です。
逆浸透膜は、水中の各種無機イオン、コロイド物質、高分子溶質を保持し、精製水を得ることができます。また、高分子有機物を含む溶液の予備濃縮にも使用できます。-逆浸透は、そのシンプルさと低エネルギー消費により、過去 20 年間で急速に発展しました。現在、海水および汽水（塩水を参照）の脱塩、ボイラー水の軟化、廃水処理に広く使用されています。イオン交換と組み合わせると、高純度水の製造に使用されます。その応用範囲は現在、乳製品や果汁の濃縮、生化学物質や生物学的薬剤の分離と濃縮などに拡大しています。